Phần hoá hữu cơ luôn luôn là phần gây khó khăn nhất cho những em trong bài toán hiểu cùng ghi nhớ con kiến thức. Chính vì vậy Kiến Guru đang biên soạn bài xích Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ một bí quyết đầy đủ, dễ nhớ duy nhất về hiđrocacbon để cung cấp các em.
Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa hữu cơ lớp 11
I. Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Đại cương cứng hoá hữu cơ
1. Đặc điểm, phân loại:
- Định nghĩa: Hợp hóa học hữu cơ là hợp hóa học của cacbon trừ những hợp chất dễ dàng và đơn giản như CO, CO2, các muối cacbonat, các hợp hóa học xianua.
- Đặc điểm:
+ Phải tất cả cacbon, thường có hiđro, hay chạm chán oxi và nitơ, kế tiếp đến những halogen, lưu lại huỳnh, photpho...
+ liên kết hoá học chủ yếu: cộng hoá trị.
+ Dễ bay hơi, kém bền nhiệt, dễ cháy hơn các hợp hóa học vô cơ.
+ các phản ứng thường diễn ra chậm với không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.
+ con số các hợp hóa học hữu cơ khoảng chừng 10 triệu chất, so với những chất vô sinh chỉ có khoảng 100.000 chất.
- Phân loại:
+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ có liên kết đơn)
hiđrocacbon ko no (có cả link đơn và các liên kết đôi, ba)
hiđrocacbon thơm (trong phân tử bao gồm vòng benzen).
+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete
dẫn xuất halogen
anđehit – xeton
axit, este,...
- Thành phần yếu tắc và công thức phân tử:
+ Công thức tổng quát (CTTQ): cho biết thêm thành phần định tính các nguyên tố.
Ví dụ: CxHyOz cho biết chất cơ học đó mang lại chứa tía nguyên tố C, H với O.
+ Công thức dễ dàng và đơn giản nhất (CTĐGN): cho biết tỷ lệ về con số các nguyên tử trong phân tử.
Ví dụ: CH2O tức là trong phân tử, tỉ lệ thành phần C : H : O = 1: 2 :1.
+ phương pháp phân tử (CTPT): cho biết thêm số lượng nguyên tử của từng nguyên tố trong phân tử.
Ví dụ: cùng với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n khi n = 2 ta gồm C2H4O2.
Để xác minh được bí quyết phân tử cần phải biết thành phần các nguyên tố và khối lượng mol phân tử của nó.
- so sánh định tính cùng định lượng những nguyên tố:
Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ
Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ
- Xác định trọng lượng mol phân tử:
+ phụ thuộc vào tỉ khối so với không gian hoặc so với H2:
MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2
+ các chất khó, hoặc không phai hơi: khẳng định bằng phương pháp nghiệm lạnh giỏi nghiệm sôi.
2. Cấu tạo phân tử hợp hóa học hữu cơ
- bí quyết cấu tạo:
Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ
- Thuyết kết cấu hoá học:
+ vào phân tử chất hữu cơ, những nguyên tử links với nhau theo đúng hoá trị với theo một trang bị tự tốt nhất định. Vật dụng tự link đó được hotline là cấu tạo hoá học.
Sự đổi khác thứ tự tự liên kết đó sẽ khởi tạo ra chất mới.
+ trong phân tử chất hữu cơ, cacbon bao gồm hoá trị 4. đông đảo nguyên tử cacbon kết hợp với các nguyên tử của những nguyên tố và phối kết hợp trực tiếp với nhau chế tạo thành đa số mạch cacbon khác biệt (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).
+ Tính chất của các chất dựa vào vào nhân tố phân tử (bản hóa học và con số các nguyên tử) và cấu tạo hoá học tập (thứ từ bỏ liên kết của các nguyên tử).
3. Đồng đẳng cùng đồng phân
- Đồng đẳng: các chất có tính chất hoá học giống như nhau tuy thế hơn nhát nhau một hoặc các nhóm -CH2.
Ví dụ: metan CH4, etan C2H6, propan C3H8 là những chất đồng đẳng của nhau.
- Đồng phân: những chất có cùng bí quyết phân tử nhưng khác về cấu tạo hoá học.
Ví dụ: Cùng phương pháp là C2H6O, tất cả 2 công thức cấu tạo là:
CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) với CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).
4. Links hoá học tập trong hợp hóa học hữu cơ
- các chất hữu cơ hoàn toàn có thể có các liên kết đơn, links đôi hay link ba.
- liên kết hiđro là loại link yếu, tạo cho giữa nguyên tử hiđro biến hóa năng động và nguyên tử tất cả độ âm năng lượng điện cao. Loại link này tác động lớn cho độ tung trong nước, đến ánh sáng sôi, ánh nắng mặt trời nóng chảy của đa số chất.
5. Bội nghịch ứng hoá hữu cơ:
II. Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Hiđrocacbon
Hiđrocacbon là hồ hết hợp chất hữu cơ bao gồm hai nguyên tố là cacbon với hiđro.
1. Ankan:
- hàng đồng đẳng ankan (parafin): bí quyết tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).
Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....
- Đồng phân: chỉ tất cả đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).
Cách viết đồng phân:
+ Viết mạch C thẳng. Ta được một đồng phân mạch thẳng.
+ sút 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C vào nhánh. Khi số C có tác dụng nhánh thông qua số C mạch bao gồm thì dừng.
+ Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.
- bí quyết tính nhanh: 3
- gọi tên:
+ chọn mạch chính: là mạch dài nhất, các nhánh nhất.
+ Đánh số: tự phía C gần nhánh nhất.
+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch chính + an.
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ
- đặc điểm vật lí:
+ nhẹ hơn nước, phần lớn không rã trong nước, tan các trong dung môi hữu cơ.
+ C1 → C4 là khí, những ankan tiếp sau là lỏng, C18 trở đi là rắn.
- Đặc điểm: Chỉ gồm các liên kết đơn.
- đặc điểm hoá học:
+ bội phản ứng đặc thù của ankan là bội nghịch ứng thế.
Nguyên tử C vào ankan bị sửa chữa thay thế bởi yếu tố halogen khi chiếu sáng hoặc đun nóng cùng ưu tiên cố gắng vào H sinh sống C bậc cao.
+ làm phản ứng tách: Dưới ánh sáng và xúc tác ưng ý hợp, ankan bao gồm phân tử khối nhỏ tuổi bị tách bóc thành những anken tương ứng.
Xem thêm: 5 Triệu Chứng Cảnh Báo Ung Thư Sớm, 15 Dấu Hiệu Ung Thư Cần Biết
+ phản bội ứng đốt cháy:
+ trong công nghiệp: chưng đựng phân đoạn dầu mỏ, ta chiếm được ankan.
- Ứng dụng:
Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ
2. Anken:
- hàng đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát CnH2n ( n ≥ 2).
- Đồng phân: Anken tất cả đồng phân cấu tạo (mạch C và vị trí nối đôi) cùng đồng phân hình học.
+ Đồng phân cấu tạo:
Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt liên kết đôi. Ta được những đồng phân mạch thẳng.
Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh cùng nối đôi, kiểm soát hoá trị C. Lúc số C làm cho nhánh bằng số C mạch chủ yếu thì dừng.
Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.
Khi 2 nhóm gắng của nguyên tử C với nối đôi không giống nhau thì sẽ xuất hiện thêm đồng phân hình học. Nếu các nhóm rứa ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) bao gồm phân tử khối lớn hơn nằm về cùng bên với nối đôi đã là dạng cis, khác phía là dạng trans.
- Danh pháp:
+ lựa chọn mạch chính: là mạch nhiều năm nhất, chứa nối đôi, các nhánh nhất.
+ Đánh số: trường đoản cú phía ngay sát nối đôi nhất.
+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch chủ yếu – số chỉ địa điểm nối song – en.
Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ
- Đặc điểm cấu tạo: Phân tử tất cả một links đôi, trong những số đó có một link π cùng một links σ.
- tính chất vật lí:
+ nhẹ hơn nước, ko tan vào nước.
+ C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn.
+ lúc M tăng, ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi và cân nặng riêng tăng dần.
- đặc thù hoá học của anken:
+ bội nghịch ứng sệt là bội phản ứng cộng (vì có liên kết π yếu bền, dễ dẫn đến phá huỷ):
Anken cùng H2 sinh ra ankan tương ứng; cộng với halogen xuất xắc hợp hóa học halogen hiện ra dẫn xuất halogen; cùng với nước ra đời ancol tương ứng.
Quy tắc Macconhicop: Khi cùng hợp hóa học không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên tích hợp C bậc thấp, còn X ưu tiên tích hợp C bậc cao.
+ phản ứng trùng hợp:
- Điều chế:
- Ứng dụng:
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ
Ankađien
- Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, trong phân tử tất cả 2 nối đôi.
- phương pháp tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)
- Phân loại: Ankađien tất cả 2 nối đôi liên tục nhau, ankađien có 2 nối đôi bí quyết một nối solo (ankađien liên hợp, vận dụng nhiều nhất), ankađien gồm 2 nối đôi cách nhau các nối đôi....
- đặc thù hoá học: Ankađien có đặc điểm hoá học tựa như anken.
4. Ankin:
Ankin là phần nhiều hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử cất một nối ba.
- bí quyết tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).
- Đồng phân: Ankin tất cả đồng phân mạch C với đồng phân địa chỉ nối ba, không tồn tại đồng phân hình học.
Cách viết đồng phân:
+ Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt liên kết ba. Ta được đồng phân mạch thẳng.
+ bớt 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và nối ba, bình chọn hoá trị C. Lúc số C có tác dụng nhánh thông qua số C mạch chủ yếu thì dừng.
+ Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.
- Danh pháp:
Gọi tên:
+ lựa chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, đựng nối ba, các nhánh nhất.
+ Đánh số: tự phía ngay gần nối bố nhất.
+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu – số chỉ vị trí nối ba – in.
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ
- thương hiệu thông thường:
- tính chất hoá học: Ankin gia nhập phản ứng cộng, trùng phù hợp và những ank-1-in thâm nhập phản ứng thế.
- Ứng dụng:
Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ
5. Hàng đồng đẳng benzen
- Đồng đẳng benzen là phần lớn hiđrocacbon thơm, trong phân tử cất một vòng benzen.
- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).
- công thức tính đồng phân:
- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen tất cả đồng phân về vị trí nhóm ankyl trên vòng và kết cấu mạch C của nhánh.
+ Vòng benzen là mạch chính.
+ 6 vị trí C bên trên vòng chính là 6 vị trí nhằm gắn nhánh.
+ nếu số C của nhánh từ 3 trở lên sẽ sở hữu đồng phân cấu tạo mạch C của nhánh.
- tên gọi: Tên đội ankyl + benzen.
+ Đánh số sao cho chỉ số nhánh nhỏ tuổi nhất.
+ giả dụ 2 team thế tại phần 1,2 với nhau, ta điện thoại tư vấn là ortho- (o-).
+ giả dụ 2 nhóm thế tại đoạn 1,3 cùng với nhau, ta call là meta- (m-).
+ nếu như 2 team thế ở chỗ 1,4 cùng với nhau, ta điện thoại tư vấn là para- (p-).
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ
- Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo thời gian vững vì gồm 3 liên kết đơn đan xen 3 links đôi.
- tính chất hoá học:
- Ứng dụng:
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ
Mong rằng với phần Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ về hiđrocacbon bên trên đây sẽ giúp đỡ các em nắm vững kiến thức hoá cơ học và sẵn sàng tốt nhằm học phần đông chương tiếp theo.
